Jabones y tensioactivos


Los jabones o agentes tensioactivos son las sales de ácidos grasos de cadena larga.

Un agente tensioactivo è formado por una cadena lipófila (soluble en grasa) y una cabeza hidrófilo (soluble en agua).

La siguiente es la fórmula general de los tensioactivos:

donde R representa una cadena de carbono formado por un número de átomos de carbono, entre 11 y 17.

La cadena R può ser saturados cortos (de C11 a C13, jabones blandos) o saturado larga (C13 a C17, jabones sólidos), sino también insaturados (jabones líquidos). Para X + significa el contraión de la cabeza hidrófila, visto que el jabón è una sal de ácidos grasos. Este contraión general è propuesta por el sodio o potasio.

El ion de sodio se utiliza para los jabones sólidos, en lugar del ion potasio se utiliza para jabones y / o líquidos suaves. Recuerde que el contraión no participa NUNCA all'attività lavado de la tensioactivo! La actividadà lavante è garantizado por la cabeza y la cola hidrofílica R lipofílica.

¿Cómo se obtiene un jabón?

Ahora, antes de averiguar cómo se obtiene un jabón, usted tiene que explicar rápidamente lo que son triglicéridos o triacilgliceroles.

Los triglicéridos son grasas abundantes en la naturaleza, que pueden tener origen tanto animal y vegetal.

Los triglicéridos son ésteres de ácidos grasos. Como tal, se forman a partir de glicerol y tres ácidos grasos, que pueden ser saturados, insaturados o poliinsaturados. Si los grupos hidroxilo del glicerol están esterificados con tres ácidos grasos idénticos, los triglicéridos que van a formar se llaman simple. En cambio, si los grupos hidroxilo están esterificados con ácidos grasos diferentes, triacilgliceroles los formatos se denominan mixto.


Para obtener un mosto de jabón caliente reaccionar triglicéridos con una solución de hidróxido de sodio concentrado, o con una solución de hidróxido de potasio al 20%.

Dado que se obtiene esta reacción de glicerina (o glicerol), jabón y agua (todavía en solución, dado que è sal de ácidos grasos a partir de triglicéridos individual). Para precipitar y purificar el jabón debe proceder con un proceso de salazón de la solución, añadiendo el cloruro de sodio clásico. De esta manera, la sal se une agua por precipitación del jabón.

Posible incompatibilidadà jabones


Los principales problemas relacionados con la producción de jabón son tres. La primera è representado por una incompatibilidadà de iones de agua dura, el segundo por una incompatibilidadà pH de la hidrólisis y la tercera dall'instabilità a pH ácido.

1. incompatibilidadÀ JABÓN ION AGUA DURA.


La corriente de agua tiene una concentración variable de los iones duro.

Los iones que determinan la dureza del agua son el calcio, hierro y magnesio.

Durante el ciclo de lavado, el jabón entra en contacto con el agua dura, dando lugar a una reacción química.

El tensioactivo reacciona con el cloruro de magnesio, dando lugar a una sal insoluble precipitado. En este caso, la actividadà El surfactante jabón se reduce notablemente, simplemente poner el jabón no se lava bien!

R-COO- Na + + MgCl2 = (RCOO) 2 Mg + 2NaCl

Para reducir la formación de precipitados insolubles en solución salina è necesario añadir un agente quelante a nuestro jabón.

El agente quelante, tal como ácido etilendiaminotetraacético o ácido tetraacético EDTA, è una molécula en particular capaz de incorporar en la estructura de los cationes, la generación de complejos muy estables. Gracias a la formación de estos complejos, los metales incorporados no precipitan pero permanecen en solución.

2. HIDRÓLISIS pH.


Otro problema è representado por el pH del jabón. Cuando el jabón está en contacto con hidroliza el agua, porqueé è una sal, dando lugar al correspondiente ácido y de la base correspondiente.

R-COO- Na + + H2O = RCOOH + NaOH (o KOH)

Éste è un problema, porqueé de sodio o hidróxido de potasio son bases fuertes que pueden aumentar el pH del agua a aproximadamente 10. En la presencia de agua puede tener muy básico de los cambios en el pH de nuestra piel, que è 5.5. Para superar este problema existen dos soluciones principales. La primera solución consiste en la sustitución de la base fuerte, mientras que la segunda solución de è el uso de otros agentes tensioactivos.

3. inestabilidadÀ JABÓN un ácido pH.


Supongamos reaccionar con el jabón de un ácido débil, tal como ácido acético. El análisis de la reacción puedeò decir que la reacción de è movido de ácidos débiles.

R-COO- Na + + CH3COOH = RCOOH + CH3COO- Na +

Dado que esta reacción se obtiene la sal de ácido acético, que è acetato de sodio. Esta sal precipita dejando de ácidos grasos libres. Por tanto, hemos encontrado que en presencia de un jabón de pH ácido no è più capaces de ejercer sus actividadesà detergente.